الرقم الهيدروجيني متر ، قياس متوسطة : برج الامتصاص الطين ، وإمدادات الطاقة : 220 بطالة 50 هرتز ، أربعة أسلاك النظام ، الإخراج : 4 ~ 20 ما ، قياس مدى : 0 ~ 14 ، قطب الزجاج ، الدقة : ≤ ± 1 ٪ . شفة الصدد : جيجابايت / t9124.1-2019 dn80 pn1.0mpa ، حماية الصف : IP65 ، طريقة التركيب : الجانب جبل ، إدراج عمق : 0.75 متر ، وأجهزة الاستشعار إلى كابل متر لا يقل عن 5 م ، مع الثانوية عرض متر ، الجدار جبل أو عمود جبل ، يمكن استبدالها على الانترنت ، مع المكونات في جبل قوس وغيرها من الملحقات . 、

ما هو الرقم الهيدروجيني ؟ الرقم الهيدروجيني هو اختصار اللاتينية " pondus hydrogenii " ( pondus = الضغط ، الضغط الهيدروجينيوم = الهيدروجين ) لقياس نشاط أيونات الهيدروجين في المسألة . هذا النشاط هو ذات الصلة مباشرة إلى الحموضة ، محايدة ، والقلوية من المحاليل المائية . الماء هو محايد كيميائيا ، ولكن ليس من دون أيونات ، حتى لو كانت المياه النقية كيميائيا قد أثر التفكك : بالمعنى الدقيق للكلمة ، نواة الهيدروجين لم تكن موجودة في الدولة الحرة قبل ترطيب جزيئات الماء .

H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ， وبما أن تركيز أيونات الهيدروجين هيدرات ( H3O + ) يعتبر على قدم المساواة مع تركيز أيونات الهيدروجين ( H3O + ) ، فإن الصيغة السابقة يمكن تبسيطها إلى الأشكال الشائعة التالية :

H2O = H + + OHˉ

أيونات الهيدروجين الإيجابية هنا هي كيميائيا بأنها " ح + الأيونات " أو " نواة الهيدروجين " . نواة هيدرات الهيدروجين عن " أيون الهيدروجين هيدرات " . أنيون هيدروكسيد يسمى " هيدروكسيد أيون " .

باستخدام قانون العمل الجماعي ، ثابت التوازن يمكن العثور عليها لتمثيل تفكك المياه النقية :

K = H3O + × OH - - H2O

لأن كمية صغيرة جدا من الماء هو فصل ، تركيز مولي من الماء هو في الواقع ثابت و ثابت التوازن ك يمكن استخدامها لحساب المنتج ايون كيلوواط من المياه المتدفقة .

KW = K × H2O KW = H3O + · OH - = 10-7 · 10-7 = 10-14mol / l (25 ℃)

وهذا يعني أن هناك 10-7 مول H3O + 10-7 مول يا ˉ الأيونات في 25 ℃ لتر من الماء النقي .

في حل محايد ، تركيز أيون الهيدروجين ح + و هيدروكسيد أيون هو 10-7 مول / لتر . مثل :

إذا كان هناك فائض من أيون الهيدروجين ح + ، الحل هو الحمضية . الأحماض هي المواد التي تجعل أيونات الهيدروجين ح + مجانا في محلول مائي . وبالمثل ، فإن الحل هو قلوي الى حدما إذا كان يا ~ ( + 3 ) الأيونات الحرة . ولذلك ، وبالنظر إلى ح + قيمة كافية لتمثيل خصائص الحل ، الحمضية أو القلوية ، من أجل تجنب استخدام هذا التركيز الجزيئي مؤشر سلبي على الحساب ، عالم الأحياء سورينسن في عام 1909 اقترح استخدام هذا الرقم غير مريح بدلا من لوغاريتمي ، وتعريف " قيمة الرقم الهيدروجيني " . الرقم الهيدروجيني هو تعريف رياضي مشترك لوغاريتمي قيمة سالبة من تركيز أيون الهيدروجين . الرقم الهيدروجيني = سجل [ ح + ] .