مصنع معدات معالجة أكاسيد النيتروجين - غاز العادم إزالة الدخان الأصفر - تأثير واضح - العديد من الحالات

الفحم العمود الكربون المنشط هو غارقة في محلول يحتوي على حمض الكربونيك أو بيكربونات الصوديوم ، والمجففة ، ثم يتم وضعها في خزان غاز النفايات المحتوية على أكاسيد النيتروجين المنبعثة يتم تنقيته من خلال خزان . الغاز من النفايات التي تحتوي على أكسيد النيتريك يمكن أن تمر من خلال تنقية خزان مليئة الفحم العمود الكربون النشط ، درجة الحرارة أقل من 50 درجة مئوية ، الرطوبة النسبية أقل من أو يساوي 50 ٪ . بعد امتصاص أكسيد النيتريك من الفحم العمود الكربون المنشط ، يمكن أن تكون ساخنة إلى 100-200 ℃ . . . . . . . هذه عملية معالجة الغاز العادم هو مناسبة لتنقية الغاز من النفايات في الأنفاق ، وانخفاض تركيز أكسيد النيتروز و استنفدت .

( 4 ) الخصائص الكيميائية النيتروجين

cyclophos phamide N2 و H2 مجتمعة لتشكيل NH3 : ( محفز ، وارتفاع في درجة الحرارة وارتفاع الضغط ) N2 + 3H2 = 2NH3 ( مبدأ الصناعية الأمونيا التركيبية ) ؛

② N2 و O2 مجتمعة لإنتاج أي : ( ( التفريغ ) N2 + O2 = = 2 لا ( البرق أو السفر في المحرك سوف تحدث أعلاه ) ؛

③ صدى مع المعادن حية مثل ملغ :

( الاشتعال ) N2 + 3 ملغ = mg3n2 . . . . . . . رد فعل التحلل المزدوج يحدث في الماء : mg3n2 + 6h2o = 3mg ( أوه ) 2 ↓ + 2nh3 ↓ ;

السبب N2 يمكن الحفاظ على الغاز هو أن الخصائص الكيميائية النيتروجين ليست حية جدا .

( 5 ) استخدام النيتروجين

① توليف الأمونيا ، حمض النيتريك .

② استبدال غاز نادر لحام المعادن صيانة الغاز ، لتجنب أكسدة المعادن ؛

③ ملء النيتروجين في المصباح لتجنب أكسدة التنغستن الأسلاك ؛

الحفاظ على الحبوب والفواكه وغيرها من المواد الغذائية ، ومكافحة الفساد .

④ استخدام النيتروجين السائل المبردات في الطب ، من أجل القيام بذلك في ظل حالة من التخدير بالتبريد .

استخدام النيتروجين السائل لجعل بيئة درجة حرارة منخفضة ، مثل جعل بعض المواد فائقة التوصيل في درجة حرارة منخفضة للحصول على الموصلية الفائقة الأداء .

[ توضيح ]

عملية تحويل النيتروجين الحر إلى مركب النيتروجين يسمى تثبيت النيتروجين ، والتي يمكن أن تكون إما طبيعية أو اصطناعية تثبيت النيتروجين .

تثبيت النيتروجين الطبيعي : شركات الغاز في عاصفة رعدية

تثبيت النيتروجين من الريزوبيا البقوليات .

تثبيت النيتروجين الاصطناعي : صناعة الأمونيا التركيبية .

أكاسيد النيتروجين

هناك خمسة أنواع من التكافؤ الإيجابي من عناصر النيتروجين : 1 + 2 + 3 + 4 + 5 ، خمسة أنواع من التكافؤ الإيجابي مع ستة أنواع من أكسيد النيتروز ( المعروف باسم " أكسيد النيتروز " ، مع التخدير : لا ، وأكسيد النيتروز ، NO2 ، أكسيد النيتروز ، أكسيد النيتروز ، 4 ، أكسيد النيتروز ( أبيض الصلبة ) . أكسيد النيتروز و أكسيد النيتروز هي أنهيدريدات HNO2 و HNO3 ، على التوالي . فهي ملوثات الهواء ، و ثاني أكسيد النيتروجين في الهواء هو العامل الرئيسي في الضباب الدخاني الكيميائي الضوئي . . .

NH3 هو عديم اللون ، رائحة مزعجة الغاز ، وكثافة أكبر من الهواء ، نقطة انصهار غليان منخفضة نسبيا ، من السهل تسييل ، من السهل جدا أن تذوب في الماء ، محلول مائي ضعيف القلوية . في درجة الحرارة العادية ، 1 حجم المياه يمكن أن تذوب حوالي 700 حجم الأمونيا . الأمونيا على العيون والأنف والحنجرة وغيرها من الأغشية المخاطية لها تأثير محفز ، ينبغي الحرص على لمس . إذا كنت بطريق الخطأ لمس الكثير من الأمونيا في حالة المرض ، في الوقت المناسب استنشاق الهواء النقي وبخار الماء ، واستخدام الكثير من الماء لغسل عينيك .

( 3 ) الخواص الكيميائية

① صدى مع الماء .

NH3 + H2O = NH3 · H2O = NH4 + - ( كل رد فعل عكسي ) ، محلول مائي من الأمونيا يسمى الأمونيا . الجزيئات في الأمونيا هي : NH3 ، H2O ، NH3 ، H2O ، NH3 ، ح + ، أوه - . الأمونيا المياه لديها قاعدة عامة ، إذا كان يمكن أن تجعل حل الفينول عديم اللون الأحمر .

رد فعل مع حمض ملح الأمونيوم .

رد : NH3 + ح = NH4 + ( رباعي السطوح العادية )

على سبيل المثال : 2NH3 + H2SO4 = ( NH4 ) 2SO4

[ تمديد المعرفة ]

ن الذرات في جزيء NH3 زوج من الإلكترونات الانفرادي ، والتي يمكن أن تشكل السندات التنسيق مع ح + مع المدارات الفارغة .

③ التخفيض ؛

( محفز ) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o

2nh3 + 3cl2 = 6hc1 + N2 ( CL2 الزائدة )

8nh3 + 3cl2 = 6nh4cl + N2 ( NH4 الزائدة ، يمكن استخدامها للتحقق من تسرب الكلور 2 زجاجة )

2nh3 + 3cuo = N2 + 3cu + 3h2o ( مختبر N2 )

( محفز ) 6no2 + 8nh3 = 7n2 + 12h2o

( محفز ) 2xnh3 + 3nox - = ( 2x + 3 / 2 ) N2 + 3xh2o

( إدارة تلوث أكاسيد النيتروجين )

④ رد فعل مع ثاني أكسيد الكربون لإنتاج اليوريا .

(200atm ، 180 ℃) 2NH3 + CO2 = CO (NH2) 2 + H2O

التعاون صدى .

Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+

( 4 ) استخدام الأمونيا

① الأمونيا هو مادة هامة في صناعة الأسمدة النيتروجينية وإنتاج حمض النيتريك ، ملح الأمونيوم ، رماد الصودا ، الخ .

② الأمونيا هو أيضا المواد المشتركة في التركيب العضوي الصناعة ( مثل اليوريا ، والألياف الاصطناعية ، والوقود ، الخ . )

الأمونيا يمكن أن تستخدم أيضا في التبريد .